【题目】钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（C﹣﹣﹣﹣12 O﹣﹣﹣﹣16 Ca﹣﹣﹣﹣40写出计算过程）

（1）CaCO3中各元素的质量比；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量．
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数．

A．硝酸铵固体溶于水时放热

B．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼

C．洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污

D．用金属钨制作白炽灯丝是利用了其熔点高且能导电的性质

A．淀粉 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素

【题目】按照体积计算空气中氧气约占21%，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：

（1）【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】①

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜想】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是（写一点即可）．
（2）【交流与讨论】
①写出图1中集气瓶中发生反应的符号表达式；
②丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的；
③他们对图1实验装置进行了如图2的改进．与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是；
（3）【探究与反思】
①为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想（选填“合理”或“不合理”）；
②大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到 ， 得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体．左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是白磷或者五氧化二磷．．

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）查出碳的相对原子质量： ， 画出氯离子的结构示意图 ．
（2）11号元素和16号元素形成化合物的化学式为
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 ．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为 和 ，它们的单质易发生如图所示变化：

根据以上信息，可以得到的结论是 ．

【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？
（3）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

【题目】实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯．
A.①②③④⑤
B.只有①②④⑤
C.只有①②⑧
D.只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加来进行配制．