（1） 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ；

（2） 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A B(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3） 30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质的质量为 g才能变成饱和溶液。

（4） 当A中混有少量B时，用__________方法可以得到固体A。

（1） 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号)．

A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种

（2） 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__ _(填序号)，反应的方程式__ ；

（3） 装置B中反应的方程式为__ _；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ ____(填序号，从A－E中选择)；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_____ _____．

（4） 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__ (填序号)，方程式是_______ __；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 ．

（5） 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水，密度比空气小)，例如：

① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水

② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水

结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号)： 你选择上述反应 作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从_ 管导入(填a或b)F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 ．实验室中漏斗的其它用途 (写一种)

（1） 用合适的化学用语表示：

①氯气分子__②碳酸钙中阴离子 ③ 过氧化氢中氧元素的化合价

④常用作食品干燥剂的是 ⑤常用于中和酸性土壤的碱是 ；

⑥实验室常见的液态燃料是 。

（2） 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

①电解水： ；能量的转化形式是由电能转化为 能；

②有沉淀生成的中和反应： ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应： 。

（3） 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式

（1）G的化学式是 ；

（2）写出反应①的化学方程 ；

（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为

（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 ____ 。

A. 水是由氢氧两种元素组成的氧化物

B. 可用肥皂水来区分硬水和软水

C. 一个水分子有一个氢分子和一个氧原子构成

D. 水电解生成氢气和氧气的质量比是1：8

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰

A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一

B．可燃物温度达到着火点即可燃烧

C．图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭

D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火

A. 钙元素的原子序数是20

B. 钙元素的离子核外最外层有2个电子

C. 钙元素的原子核所带电荷数为20

D. 钙元素的相对原子质量约为40.08

（1）该反应中氧化铜起 作用。

（2）求生成的O2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

（1）A装置中反应化学方程式是 。补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】

（2）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。

（3）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。在A装置中的反应进行时，开关K处于关闭状态，其原因是 。

【数据处理】

（4）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度

为 %（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】

（5）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。