A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法。

B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大

C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。

D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

（1） 下列方法能检查该装置气密性的是______。

A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。

（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。

根据上图回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。

（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______

（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________

（5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________×100%。

A B C D E

查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。

（2）无水氯化钙能作干燥剂。

（1）请写出E图中仪器①的名称 。

（2） 请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,k接 a

（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式 。

（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。

（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【实验探究】

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应

②D中的反应

【挖掘实质】

下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O

【实践运用】

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是

（2）废液中一定不含有的离子是

（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证

①氢气用于填充气球 ②一氧化碳用作燃料 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④

根据以上实验，回答：

操作①是

原固体粉末中一定没有的成分是

生成沉淀A的化学方程式是

根据上述实验 （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。