(1)第三周期中的金属元素有___________________(填元素名称)。

(2)写出硫离子的化学符号_________________。

(3)钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是_______________。

(4)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见物质的化学式各一个：

单质________、化合物________(氮的化合价是+4)、化合物________(氮的化合价是-3)。

(1)单质I在纯净的C中燃烧，发出__________色火焰，该反应属于___________(写基本反应类型)。

(2)写出化学方程式：

A转化为C的反应_______________________________。

C与E发生的反应______________________________。

C与G发生的反应______________________________。

【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：

步骤Ⅰ：__________________；

步骤Ⅱ：装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_____________。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。

【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_________________。

【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应，剩余固体的质量为___________。

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是________________。引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为_______________。实验过程中小气球的变化是________。

（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处化学反应的现象是_______________。请结合该反应表述质量守恒定律_______________。

（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是_______。该反应的化学方程式为_______________。

【查阅资料】硫酸铜（CuSO4）是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。该物质中铜、硫、氧三种元素的质量之比为__________。

【进行实验】

（1）实验I得到的结论是________。

（2）补全实验II的实验现象：_________。

（3）实验III中，硫酸铜粉末的作用是___________；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________。

【反思与评价】

（4）实验III是该小组同学对如下图所示实验的改进。与下图所示实验相比，实验III的优点是__________。

①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________________。

②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。

A．水是由氢气和氧气组成的

B．水是由氢元素和氧元素组成的

C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的

③后来，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是________（填“1” 或“2”）。

（2）固城湖水为软水，井水为硬水。

①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。

②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。

③生活中可使用__________的方法降低井水的硬度。

（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。

A．除去泥沙 B．除去可溶性钙镁化合物

C．除去臭味 D．使海水变为淡水

（4）下列做法有利于保护水资源的是______。

A．抑制水中所有动、植物的生长 B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田

C．洗菜的水用来浇花 D．生活污水集中处理达标后排放

（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是________。

（2）反应的化学方程式为_______________。

（3）A图装置中收集氧气的方法为________。实验室还可以用上图中的________（填字母序号）所示方法收集氧气，原因是________。

（4）实验结束时，若先停止加热则会导致水到吸，损坏仪器，引起倒吸的原因是________。

（5）D图为木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验。实验结论：________，木炭燃烧越剧烈。

（6）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______________。

【题目】图1中A～E是初中化学中常见的物质。D、E 均为只含两种元素的化合物。通常情况下，D为无色液体，其他均为无色气体。拉瓦锡的研究认为空气由B、C组成。在高温和铁的催化作用下，E转化为A和C。E的分子示意图如图2所示。图1中“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B_________，D_________。

（2）C有许多用途，请写出一种_______________。

（3）写出E转化为A和C的化学方程式__________________。

①2H表示______________； ②H2中“2”的含义______________；

③Ca2+中“2”的含义____________； ④中“2”的含义_______________。

（2）用化学符号表示。

①2个氮原子___________； ②3个二氧化硫分子___________；

③氧化铝______________； ④保持二氧化碳化学性质的最小微粒________。

（3）把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F，按如图的微观过程恰好完全反应。反应结束后，生成44gG和9gH。关于该反应的说法正确的是__________。

A．9gH物质中氢元素的质量为2g

B．G和H的分子个数为2: 1

C．E中可能含氧元素

D．E分子中原子个数比为1:1

A. 甲、乙、丙气体密度依次增大

B. 乙气体比甲气体更易溶于水

C. 不可以用排空气法收集甲气体

D. 可以采用排水集气法收集丙气体