(1)P点的含义是_____________________________。

(2)t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为___________。溶质的质量分数是__________

(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是_________________。

(4)t1℃时，P点所表示的b物质的溶液是____(饱和/不饱和)溶液。

(5)若a中混有的少量b，除去b而提纯a的方法是__________________。

(6)a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，a、b、c三种物质的溶质质量分数由小到大的排列顺序是_________________。

(1)途中M应为_______类物质

(2)写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________

(3)酸与碱反应的实质是_________________

(4)用硫酸除铁锈的方程式是_____________________________

A. 实验②③④得到的是饱和溶液 B. 实验③溶质的质量分数为36%

C. t℃时，10g水中可以溶解4gNaCl D. t℃时，NaCl 的溶解度为36g

A. 用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O

B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O

C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D. 点燃除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：

(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?

(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：_______________．

(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动．

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是_________________．

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应__________保存．

(1)A中观察到现象是______________________________________________________．

(2)B中观察到现象是______________________________________________________．

(3)该实验说明检验CO2气体宜用________，而吸收CO2气体最好用______________．

A. 图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系

B. 图像B表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，沉淀质量与加入量的关系

C. 图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，MnO2的质量分数与时间的关系

D. 图像D表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与加入量的关系

【提出问题】氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?

【实验探究】

【实验结论】

（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和____________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

（2）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢溶液分解的符号表达式_____________________。

【试验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较_____________________。

【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______________（填序号）。

A.MnO2是所有反应的催化剂

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.催化剂只能加快化学反应速率

D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

（1）人体呼出气体中二氧化碳含量_____________（填“＞”或“=”或“＜”）空气，可用__________________进行检验从而比较。

（2）蜡烛熄灭后产生的白烟的成分为____________________________。

（3）淡黄色固体燃烧的符号表达式为____________________________。