A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

A．酒香不怕巷子深 B．野火烧不尽，春风吹又生

C．泥菩萨过河，自身难保 D．只要功夫深，铁杵磨成针

A. A B. B C. C D. D

A. 2个铝离子：2Al3+ B. 钠原子的结构示意图：

C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显+2价：

A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水 B．温泉水是纯净物

C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．

a点的意义为

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_________、__________________。

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

（1）可以作为溶质的是_________。

A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。

A．CO和CO2 B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．H2O和H2O2

（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。

（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。

（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。________________________。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）