A．铜块很难被压缩，因为铜原子间没有间隙

B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C．石油气加压后能贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。（假设燃烧时硫元素全部

转化为二氧化硫）

（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？

（结果保留一位小数）

A．复合材料 B．合成材料

C．金属材料 D．非金属材料

（1）研究燃烧条件

【资料】白磷的着火点为40℃

步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管

口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。

① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。

② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度

【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液

步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。

① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

② 步骤3的实验现象是_____。

③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。

【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？

【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。

【进行实验】

【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

实验序号	1	2	3
实验操作
实验现象	有气泡产生	有气泡产生	无明显现象

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。

（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。

（1）亚氯酸钠的相对分子质量；

（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．

A．氮气和二氧化碳→燃着的木条

B．空气和氧气→带火星的木条

C．水和食盐水→蒸发

D．酒精和糖水→闻气味

（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的__________反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_______________。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是__________。

消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。

依据短文内容，回答下列问题。

（1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。

（2）需要现场制二氧化氯的原因是_____。

（3）完成化学反应方程式：5NaClO2+4HCl=4ClO2 +_____ + 2H2O

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当

B．40℃时4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_____。