粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：

（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入适量的　 　；⑤　 　、冷却结晶（填试剂或操作名称）．

（2）过滤用到的玻璃仪器有：　 　、　 　、　 　．

（3）蒸发时　 　（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．

（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取　 　g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时　 　（填“偏高”或“偏低”）

（1）步骤Ⅱ的操作名称是　 　；

（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、　 　、蒸发皿和玻璃棒；

（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　 　g；

（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是_______　

A．得到的NaCl未完全干燥

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

【题目】粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）实验操作A的名称是　 　，该操作的目的是　 　．

（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　 　；步骤⑥的作用是　 　．

（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　 　．

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　．

②蒸发过程中，待　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________________ 　（用化学方程式表示）．

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）．

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　 　．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

（1）操作a的名称是　 　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　．

（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　 　（填“能”或“否”）．理由是　 　．

（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　 　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲

（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是　 　．

（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法　 　（选填“可行”或“不可行”），理由是　 　．

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　 　．

（4）为了完善原实验方案，你的做法是　 　．

（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为　 　．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是　 　．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是　 　．

（2）需要氯化钠的质量为　 　g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是　 　．

（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：　 　．