则线B对应的金属为____，线A 对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________。
(2)同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同。取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应的情况，下列关系曲线正确的是____（填字母序号）。

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。
(3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为_______________________________________。

A．MnO₂是加快H₂O₂分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法
D．镁条在空气中燃烧后得到氧化镁质量与参加反应镁条质量不相等，所以不符合质量守恒定律

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?答：__________________________________________________________________．
问题二：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢? 他又做了一组实验：每次均取5 mL 30％的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如呆有，是怎样影响的呢?答：_____________________________． 由表中数据还可看出，该反应是个___________反应．(填“放热”或“吸热”)
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想：____________________________________．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是： ____________________________．

该实验证明了_________对反应速率_________（填“有”或“无”）影响。
（2）实验二：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验。记录数据如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢？__________________。
（3）实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表：

表中①的数据为_____________；表中②的数据为_____________。

A．减少双氧水的用量
B．加水稀释
C．逐滴加入双氧水
D．降低温度

通过对上表的比较，写出你发现的一个问题是                      ，
通过比较，你能得出的两个结论是（1）                     ；（2）                     。

请你分析回答：
⑴该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、_______等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。
⑵从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
____________________。

A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．全部都错误

A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧--反应物浓度
B．碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应--反应温度
C．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解--催化剂
D．实验表明，不能用块状石灰石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用石灰石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体--反应物的种类