A．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳

B．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化

C．农业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用

D．能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱溶液

（1）A中反应的化学方程式 ；B中白磷不燃烧，原因是 ．

（2）C、D中看到的现象分别是 、 ．

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ；用F装置收集气体的依据是 ．

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙。同学们又用下图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如图所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： 。

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。

A．石蜡融化 B．潮湿的衣服被晾干了

C．铁生锈 D．瓷碗破碎

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________

【验证猜想】

在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ．

【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的．

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液

A．Fe B．Al C．Si D．O

（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 ；

（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；

（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．

A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色；

B．向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：

①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；

② ；

（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表 ；②铜片表面 ．

（1）为什么III中铁丝不能燃烧？

（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。