A．分子很小 B．分子有质量

C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动

A．分子间有间隔 B．分子在化学变化中可以再分

C．原子不能直接构成物质 D．分子在不停地运动

A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．物质的缓慢氧化均放出热量

C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化

D．人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因 。

（2）在图中“加絮凝剂”的目的是 ，常用的“絮凝剂”是 。

（3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? 。

（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。

（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。

（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知:CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl

①过程中分离操作I的名称是 。

②溶液B中含有的溶质是 。

③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的的化学方程式为 。

A．沉淀池中的反应物共含有六种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）．

（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．

（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

A．③②①④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．②③①④⑥⑤ D．②和④

A．生活中使用无磷洗衣粉，以防止水体污染

B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C．遵循“先净化，后排放”的原则来处理城市生活污水、工业生产废水

D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿

D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。

②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g。

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。