【设计并实验】

实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量，然后将镁条浸到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

实验一和实验二的数据见下表：

实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是 。

【分析与讨论】

（1）在这三个实验中，你认为：实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是 。

（2）另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是 （只写其中一个实验的原因即可）。

【实验反思】小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体(成分)参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 中进行。

己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示：

①30℃，乙物质的溶解度约为（7） 。

②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8） 克。

③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时， C烧杯中的溶液是（9） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10） C（填“=”或“>”、“<”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A 、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11） C。

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳

B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体

C．用肥皂水鉴别硬水和软水

D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污

C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜

①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是（13） 。

②反应①的化学方程式为（14） 。

③反应②属于（15） 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16） （填写化学式）。

④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17） （填写序号）。

A．可以将硫酸铜变为铜

B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得

C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解

D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染

⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18） （填写现象），即可判断硫酸过量。

A. 海水晒盐菜刀生锈 B. 牛奶变酸米酿成醋

C. 蜡烛燃烧酒精挥发 D. 矿石粉碎食物腐烂

A、+2价 B、+5价 C、+6价 D、+7价

A. 将气体分别通入澄清的石灰水中

B. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C. 将气体分别通入水中

D. 观察三种气体的颜色

【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：

①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是（1） ，操作B中加入的试剂是（2） ；（以上填写化学式或物质名称均可）

②操作A、B 的名称分别为（3） 、（4） ；

③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5） 。

【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

④写出指定仪器的名称：

甲（6） 、乙（7） ；

⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是（8） ；

⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。

（9）【实验反思】

⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10） （填“偏大”或“偏小”），理由是（11） 。

A. 它们是同一种物质 B. 它们碳原子的排列方式不同

C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质相同