A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两种溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

（1）图中标有①的仪器名称是 。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：

（4）利用下图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。

A．一定是CO2 B．一定不是空气 C．可能是空气 D．一定N2

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。

（3）溶液B中的溶质是 。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

A．+2 B．+3 C．+4 D．+1

A．实验室常用电解水的方法来制取氧气

B．氧气能支持燃烧，可作燃料

C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污

B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

D．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹

的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设

每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ.称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中燃烧产生白色固体

D．木炭在氧气中燃烧发出白光