A．核电荷数为3 B．电子总数为2

C．属于氢元素 D．相对原子质量为1

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

① 白色固体可能是MgCO3；

② 白色固体可能是 ；

③ 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】

① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。

查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 。

（1）人体吸入的空气比呼出的气体所含的氧气______________________；

（2）人体吸入的空气比呼出的气体所含的二氧化碳_______________；

（3）人体吸入的空气比呼出的气体所含水蒸气___________________。

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2

A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液

A．铜属于合金 B．金刚石和石墨性质完全相同

C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量 （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先 ，再装入粗产品；

装置A的作用是 。

②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是 （填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）

A. 该反应属于化合反应

B. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C. 甲、丙是有机物，乙是氧化物

D. 甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同