请回答下列问题：

（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨

D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤

Ⅰ．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________________（填字母，下同）。

A．铁钳 B．铁锅 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的________________。

Ⅱ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____________________；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。

（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。

A．8．0ml B．大于8．0ml C．小于8．0ml D．无法判断

①垃圾分类回收 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放

④使用无磷洗衣粉 ⑤将含有塑料和橡胶的垃圾焚烧处理

A．只有①②④ B．只有①③④⑤

C．只有①③④ D．只有②③④⑤

A．该反应为置换反应

B．X中一定含有碳、氢两种元素

C．表中“待测”值为5

D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

A．N2、CO2 B．O2、CO2 C．CO2、NH3 D．NO2、CO2

①2个氧原子________；②铁离子________；③水中氧元素显-2价_________；④铵根离子________；

⑤2个氮分子________；⑥人体缺乏_______元素时，会导致骨质疏松、畸形；

⑦地壳中最多的金属元素_______ 。

可以观察到的现象是：铁丝③ ④ ，放出大量的热，生成了一种⑤ 色的固体。