①亚硝酸钠(NaNO3) ②氢氧化钙[Ca(OH)2] ③碳酸氢钠(NaHCO3) ④铝合金

(1)误作食盐用于烹调，会引起食物中毒的是____；

(2)家庭中常用_____作为焙制馒头、面包的发酵剂；

(3)常用来改良酸性土壤的是_____；

(4)楼房的窗框一般是用______制作成的。

（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g

（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。

（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。

A 降温前后溶液都是饱和溶液

B 溶液中溶质减少

C 溶液中溶质的质量分数不变

写出该中和反应的化学方程式：________。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想） 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验验证）

实验步骤：

（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；

（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（拓展反思）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。

a pH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液

（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是_______；

（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或 “乳化”）作用；

（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜是利用铁的_______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起________；

（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或 “调小”）。

（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。

（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2 的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____， 滤液中可能含有的物质是_____。

A.氢气燃烧生成水——原子种类发生改变

B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的结构不同

C.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变

（1）高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。 将二氧化硅转化为硅的过程属于_____ （填 “物理变化”或“化学变化”）。

（2）高铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_____（填 “金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_____。

（3）高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_____性。

(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需NaCl_____g。

(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用_____滴加。

(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是____

A 氯化钠含有杂质

B 用量筒量取水时，仰视读数

C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其中铁元素与氧元素之间的质量比是____。

(2)生铁和钢的性能不同，主要原因是在于二者的____不同。

(3)向AgNO3、Cu(NO3)2和KNO3混合溶液中加入铝粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是____；滤液中一定含有的溶质是____。

(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。

(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。

(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。

(4)温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。