【题目】研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入酚酞溶液 | 溶液变红 | 现象I | 溶液变红 |
加入CuSO4溶液 | 产生气泡和蓝色沉淀 | 现象II | 产生气泡和蓝色沉淀 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
表中的现象I为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是___________________。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2
丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是______________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考,通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①__________ ②_____________ | ①___________ ②_______________________ | 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量
【题目】如下表,除去物质中所含少量杂质的实验方法正确的是( )
选项 | 物质 | 所含杂质 | 实验方法 |
A | CaCO3 | CaO | 加入足量稀HCl充分反应 |
B | CO2 | CO | 通入足量的NaOH |
C | Cu(N03)2溶液 | AgNO3 溶液 | 加入过量金属Cu,过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2SO4 溶液 | 加入适量稀Ba(N03)2 ,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是( )
A.操作顺序 | ①H2还原CuO实验,先通H2 ,后加热 ②pH试纸使用时,先润湿,再滴待测液 |
B.生活化学 | ①NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 ②人体缺铁会引起贫血症 |
C.解释说明 | ①高压水枪灭火,因降低可燃物着火点 ②CO用于冶炼金属,因其具有还原性 |
D.实验记录 | ①用10mL量筒取8.2mL的水 ②用托盘天平称取3.52g氯化钠固体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验一:将一定量稀盐酸滴加到氢氯化钙溶液的小烧杯中。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想I:氯化钙 猜想Ⅱ:氯化钙、氢氧化钙 猜想Ⅲ:氯化氢、氢氢化钙 你的猜想:___________
甲同学认为猜想Ⅲ不合理,理由是 ___________(用化学方程式解释)。
【实验方案】
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
乙同学 | 取少量反应后溶液于试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ不正确 |
丙同学 | 取少量反应后溶液于试管中,向其中通入二氧化碳 | ___________ | 猜想Ⅱ正确 |
【评价与反思】
(1)以上两个设计方案中___________ 同学的方案合理,请你分析另一个方案不合理的理由:___________
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分是,除了考虑生成物外,还需要考虑___________
(3)请你设计实验方案证明你的猜想(简述实验步骤、现象及结论): ___________