【题目】为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质,某兴趣小组进行了如下实验。
(实验一)将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
(实验二)取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:
锌 | 铜 | 锌 | 镍 | 铜 | |
稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 大量气泡 | 较多量气泡 | 无现象 |
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气,反应的化学方程式:__________。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序:_____________________。
(3)完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的:_______________________。
(4)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一______________。
(5)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外,请你再设计一种方案,写出所用药品的名称即可:_________________。
【题目】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO (CaCO3) | —— | 加热到质量不再减少 |
B | CO2气体(HCl) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体(BaSO4) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl固体(MgCl2) | 过量NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体,用途非常广泛,可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。
(查阅资料)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。
(提出问题)一瓶敞口放置的过氧化钙粉末,其成分可能是什么?
(作出假设)
①没有变质:粉末为过氧化钙
②已经变质:粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙
(进行实验)为确定粉末成分,小明设计了如下实验
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量粉末于试管中,滴加 1 胶头滴管的蒸馏水 | ___________________ 试管底部有少量固体 | 一定不含过氧化钙 |
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | __________________________ | 一定含有氢氧化钙 |
③向步骤②所得溶液中滴加足量__________________________ | __________________________ | 一定含有碳酸钙 |
(实验反思)小红认为,通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙,你是否同意她的观点,并说明理由_________________ 。