2009年12月联合国气候变化大会在哥本哈根召开，大会主题之一是强调大幅度减少全球碳排放，稳定温室气体在大气中的浓度以及防止全球气候继续恶化．“低碳生活”成为热门话题．请回答：
（1）下列反应都能生成二氧化碳气体，试分析判断会给自然界排放大量“温室气体”--二氧化碳的主要化学反应有______（填序号）
①煤燃烧生成二氧化碳；②用石灰石和稀盐酸制二氧化碳；③天然气燃烧生成二氧化碳；④碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳；⑤石油燃烧生成二氧化碳．
（2）在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳的俗名是______．
（3）二氧化碳是全球气候变暖的罪魁祸首，当然二氧化碳也不是一无是处．下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合客观事实的是______（填序号）．
①我能在灭火中大显身手；②我能参加绿色植物的光合作用；③我能与血红蛋白结合而使人中毒；④固体的我可以用于人工降雨．
（4）为了减少温室气体的排放，改善能源结构，大力开发新能源势在必行．目前，人们正在利用和开发的新能源有______（写两种）等．
（5）科学家正在研究将二氧化碳转化成甲烷（CH₄）、甲醇（CH₃OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（6）在一定条件下，以CO₂和NH3合成尿素[CO（NH₂）₂]和另一种物质的反应，是固定和利用CO₂的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式：______．

下列各式中，正确的是（　　）

A．NaCl+KNO3=NaNO3+KCl	B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-	D．H2SO4=H2++SO4-2

（1）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO?Fe₂O₃，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO₂）₂．试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为______，其盐的形式应为______．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（2）试写出Fe₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式______．
（3）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb₃O₄与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂．试写出Pb₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式______．

有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和H₂SO₄溶液中的一种．右图是它们之间的相互反应的现象图（“-”表示该两物质间不反应或反应没有明显现象，“↓”表示该两种物质间反应有沉淀产生，“↑”表示该两种
物质间反应有气体生成）．

	A	B	C	D	E
A	\	─	↓	─	↓
B	─	\	─	─	↑
C	↓	─	\	─	↑
D	─	─	─	\	─
E	↓	↑	↑	─	\

（1）写出B与E反应的化学方程式：______．
（2）写出A与C反应的化学方程式：______．

计算：向26.4g铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100g，恰好完全反应，收集到氢气0.75g，并得到一定质量的残留固体求：?
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数．______
（2）所得残留固体的质量．______．

请按要求填空．
（1）写出下列物质的化学式．
食醋中含有的主要的酸：______；侯氏制碱法中所制的“碱”：______．
（2）写出下列物质的化学名称．
食盐：______；酒精：______．
（3）用数字和化学符号表示．
请在氨气的化学式中标出氮元素的化合价：______；2个碳酸氢根离子：______．
（4）请按要求写出下列反应的化学方程式．
实验室用纯碱和熟石灰制氢氧化钠：______；
工业上用稀硫酸除铁锈：______．

中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应，可用H⁺+OH^-═H₂O表示，即称为离子方程式．根据溶解性表分析，下列化学方程式中，不能用
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是______．

	Cl-	NO3-	CO32-	SO42-
Ba2+	溶	溶	难溶	难溶

A．BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
B．BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
C．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
D．Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2g，加入一定质量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl），过滤后得到234g 10%的氯化钠溶液．计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？

科学家用自然界存在的N₂制造出N₃，1998年又制造出N₅．
（1）N₂、N₃、N₅在物质分类中都属于 ______；
（2）N₅分子极不稳定，需在-80℃下保存．在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式：______．

网上搜索得知：在离子化学方程式中，反应前后的正负电荷代数和相等．现有离子化学方程式：
3H₂S+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Crⁿ⁺+3S↓+7H₂O，由此可推测Crⁿ⁺中n的数值是（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4