有关空气的叙述中，正确的是（　　）

A. 空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料

B. 化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染

C. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源

D. 空气中的氮气与氧气体积比约为5：1

从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)

C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16

D. 氧元素的质量分数为×100%

如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）

A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点

B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气

C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气

下列有关实验的说法中，不合理的是（　　）

A.甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好

B.乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好

C.丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气

D.丁实验是高锰酸钾制氧气，试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管

下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到各质量分数如下图所示：

下列说法错误的是（　　）

A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B.t1时刻，甲和丁的质量比为5：7

C.若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

D.若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

小明同学旅游到山区，看到清澈的泉水，引起了他思考。

（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是_____。写出水中硝酸根离子的化学符号_____，硫酸钙的化学式_____。

（2）有些村民取泉水时不断搅动，使水变浑浊了，小明用如图方法进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是_____。

（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用_____方法来降低硬度和杀灭病原微生物。

（4）从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是_____。

用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是_____。

（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是_____（填标号）。

A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧

B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧

C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧

（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为_____。

在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。

（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为_____不同，用化学符号表示两个碳原子_____

（2）图二中反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。

嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_____性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_____。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：

①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_____

②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2H2O+MoO2

第二阶段过程如下：

写出第二阶段反应化学方程式：_____。