根据如图信息,用化学用语表示加点部分的内容:

（1）铁锈中含有氧化铁,氧化铁中铁元素显+3价___。

（2）开始时溶液变黄色,是由于溶液中有铁离子_______。

（3）一段时间后,铁丝上有气泡产生.______。

中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。

（1）端午节——赛龙舟吃粽子。每当粽子煮熟的时候,一股股的清香扑鼻而来,从微观角度分析,能闻到清香的原因是_____；一些不法商贩为了使粽叶的色泽更加鲜艳，会用硫酸铜浸泡粽叶,硫酸铜在化合物分类中属于______。

（2）中秋节-------吃月饼赏月。月饼是传统美味食品,月饼制作时用到面粉、蔗糖、鸡蛋、精炼油、肉松等原料,其中富含糖类的是_____；某些独立包装的月饼中还会附一袋含铁粉的脱氧剂,其脱氧原理是_________________。

（3）春节-------买爆竹放烟花。 由于燃放烟花爆竹会污染环境,引发火灾,近年来很多地方禁止燃放烟花爆竹,某烟花的火药中添加了锑粉,已知锑在周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_____ （ 填选项,双选）。

A 锑是一种非金属元素

B 锑的相对原子质量为121.8g

C 图中y=18

D “Sb”可表示一个锑原子

2020年2月5日长征五号B遥——火箭运抵海南文昌航天发射场，4月中下旬执行首次发射任务。请结合所学知识回答有关问题:

（1）制造火箭使用了铝合金、钛合金、聚四氟乙烯、聚氨酯橡胶、新型陶瓷等材料，其中属于合成高分子材料的是_______。

（2）钛合金常用于制火箭外壳，钛冶炼时有如下反应，该反应需要在氩气中进行，所利用的氩气的性质主要是______。

（3）长征五号B遥——火箭采用液氧、液氢和煤油作为推进剂。

①工业上常用分离液态空气方法制取氧气，该过程发生的变化属于____ （ 填“物理”或“化学”）变化。

②工业上可用下列反应制取氢气： Ⅰ. 、Ⅱ .

反应Ⅰ中表现出还原性的物质是___。

③若用C14H30表示煤油，煤油完全燃烧的化学方程式为____。

BMH[化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O]是一种白色粉末。难溶于水，是常用的无机抗菌剂。BMH的一种生产工艺如图所示。

（1）BMH中氯元素的化合价为____价。

（2）流程中操作I的名称为_____。

（3）流程中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为_____。

（4）该流程中除水外，可循环利用的物质是_______。

A~E是物质王国的五名代表，他们是熟石灰、氧化铁、硫酸铜、铁、稀盐酸中的一种，他们正在进行传球游戏。传球的规则是相互间能反应的物质间可进行传球。已知C、D和D、E间传球时都有水生成。请回答:

（1）A的化学式为_____。

（2）C的一种用途为____。

（3）D、E传球时发生反应的化学方程式为______。

（4）五种物质传球时发生的反应共涉及四种基本反应类型中的___种。

请根据下图所示两个实验回答相关问题。

（1）仪器a的名称为_____。

（2）图甲是胡老师改进的氧气制取与性质实验装置，实验中制取氧气的反应原理为__（用化学方程式表示），实验时，将抽滤瓶充满水，先关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2和弹簧夹3，并让锥形瓶中进行反应，估计锥形瓶内空气排完，关闭仪器3活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，观察到___，说明装置气密性良好。

（3）图乙是探究燃烧条件改进实验，实验中能证明燃烧需温度达到着火点的现象是____，实验后将Y形管取出，___，用酒精灯对准③处白磷加热，未观察到白磷燃烧，其原因是_____，将烧杯中热水及白磷倒出时，观察到白烟燃烧，倒出时所提供的燃烧条件是___。

为防控新型冠状病毒感染的肺炎疫情，小明家购入了3%过氧化氢消毒液和84消毒液［主要成分（NaClO）］，小明将两种消毒液混合后，观察到产生大量气泡，为此小明进行了初步探究。

[资料]NaClO遇水和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO有刺激性气味，是一种酸，酸性很弱，易分解生成盐酸和氧气。

探究一、探究两种消毒液混合产生的气体成分。

[设计与实验]

探究二、两种消毒液混合时，NaClO是反应物还是催化剂?
 

[实验设计]如下图所示实验装置，将注射器中30mL3%的过氧化氢溶液平均分6次注入锥形瓶中。

（1）检查装置气密性的方法：将导管的一端放入水中，将注射器的栓塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到水进入导管，则装置气密性良好。

（2）再次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积（如下表）。（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）

[数据记录]

[数据分析]表中的数据X=______。

[实验结论]通过分析表中的数据，根据_____，可推知NaClO是反应物。经进一步证明，NaClO与过氧化氢反应后的溶液为氯化钠溶液，请写出NaClO与过氧化氢反应的化学方程式：_______。

[拓展]生活中常用到洗涤剂、消毒剂、染发剂、防腐剂等化学品，使用前需仔细阅读说明书，不能轻易将它们混合使用，否则会因发生反应影响使用效果甚至产生有毒物质，影响健康。

工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO和Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0 g铁红样品进行如下实验:

[资料]①草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解: ;②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

[设计实验]利用图一装置__使草酸晶体分解,然后将草酸分解产物通入图二装置进行实验。

[实验分析]

（1）D装置的作用是____。

（2）对F装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是①加热前，_____;②停止加热后,___________。

（3）写出F装置玻璃管中所发生反应的一个化学方程式:_____。

[数据记录]铁红样品质量为10.0 g,充分反应后称得G装置增重6.6g。

[数据处理]此铁红中铁的质量分数是_______。

[实验评价]如果缺少E装置,则测得样品中铁的质量分数会__ （填“ 偏小”“不变”或“偏大”）。

某用于不锈钢着彩色的酸洗剂是稀盐酸和稀硫酸的混合物。为测定该酸洗剂中硫酸的质量分数,取30.0g样品,平均分成三等份,分别加入不同质量的硝酸钡溶液,充分反应后测定生成沉淀的质量,数据记录如下表:

（1）三次实验中,恰好完全反应的实验编号为 。

（2）计算该酸洗剂中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

（3）如果将三次实验的废液混合,充分反应后过滤，所得滤液的溶质是什么物质。

下列标志属于中国节能标志的是

A. B. C. D.