“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。

下列有关该过程的叙述正确的是

A.该过程可实现 CO2 零排放

B.整个过程中，至少发生了 4 个化学反应

C.整个过程中，只有 1 种物质可以循环利用

D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.A B.B C.C D.D

取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）

A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______（填序号）。

a．纯棉帽子

b．羊毛衫

c．涤纶运动裤

（2）人们通过食物获取各种营养素。

①水果和蔬菜富含的营养素是_______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_______元素。

（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti 的化合价为__________。

（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是___（填序号）。

（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能。

阅读下列材料，回答相关问题。

（材料1）2010 年 12 月 14 日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展。本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放。展览共设 5 个分主题展区。

（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应。二氧化碳、氧化亚氮(N2O)、甲烷和臭氧(O3)是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为___________。

（2）高科技的减“碳”术。为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为_______________。

（3）新生活的低“碳”路。下列符合低碳生活理念的是___________（填序号）。

A少买不必要的衣服

B使用节能电器

C洗碗时不间断地放水冲洗

D少开私家车，多乘公共交通工具

（材料2）氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上将钠于 97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至 350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。

（1）下列说法中，正确的是______。

A钠可能与水反应

B钠的熔点比铁的熔点低

C维生素 A 中一定含有钠元素

（2）制备氨基钠的化学方程式为______。

（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_____。

我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

（资料）①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH

②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表：

（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）

a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量

（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。

a①②所得溶液是不饱和溶液

b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g

d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

探究化学反应规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。

（1）图 A 表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式______________；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为________________。

（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。

①从微粒的角度说明图 B 反应的实质是___________。

②图 C 所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是_____________（写出微粒的符号）。

（3）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是___________（填数字序号）。

①该反应类型为复分解反应

② 4 种物质中属于氧化物的是 D

③反应前后，元素化合价均未发生变化

④若 48 gB 完全反应，则生成 C 的质量为 28 g

人们的日常生活离不开金属。

（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。

（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。

a处可观察到的现象是__________；b处点燃酒精灯的目的是______________。

（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4 的质量随时间的变化如图所示。试

①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出 1 种情况即可），从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_____。

②若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

（资料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ②氯化钙溶液呈中性。

回答下列问题：

（1）气体D的化学式为_____________。

（2）步骤②的实验现象为_______________。

（3）E溶液中的溶质可能是____________。

（4）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________。

（5）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为_____________。

实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器 a 的名称是___________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，所选用的发生装置为_________（填字母序号，下同），收集装置为__________。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________。所选用的发生装置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是___________。