通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答下列问题:

（1）写出仪器的名称:甲________；乙_________。

（2）实验室加热氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填字母),用D装置收集氧气,验满方法是________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，选用C装置相对于B装置的主要优点是________。

（4）若用D装置来干燥二氧化碳气体，则装置中应盛放的试剂是_______。

据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分: (提示: 氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳)

(猜想)

I含有可燃性气体CO；

II含有可燃性气体CH4；

Ⅲ含有可燃性气体_______和_______；

(收集气体)

用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______法收集气体。

(进行实验)

(作出判断)

根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验_______的存在。利用其化学性质检验的方法是____(用化学方程式表示)。

银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意解答问题:

（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g；

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 ；

（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)

下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

A.氧化物为SO2

B.化合物只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①②都不属于复分解反应

用O、C1、H、Na、C、Ca、S七种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。

（1）请用适当的数字和符号填空：

①两个氢气分子_____________；

②烧碱中的阴离子_____________；

（2）写出符合下列要求的化学式：

①导致煤气中毒的主要物质_____________；

②改良酸性土壤的碱是_____________。

（3）请用上述一种或几种元素组成的物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：生成碱溶液的化合反应________________________（只写一个）。

日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含许多化学知识。请回答下列问题：

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_________性。

（2）天府机场航站楼采用了钢结构和索膜结构施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于__________材料（填“金属”或“有机合成”）。

（3）医生给胃酸过多的病人常用含Al(OH)3的药，用化学方程式表示其治疗原理_____________________。

（4）农村堆放的秸秆因缓慢氧化发生自燃，常采用泼水的方法扑灭，灭火的原理是_____________________。

（5）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_____________作用。

已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，溴化氢的水溶液显_______性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式____________________________。

发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为： Na2CO3+SiO2Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为______价；

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6X，其中X的化学式为____；

（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式____；

（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。

铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr________Al（填“>、<”）。

（2）根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__________。

A Zn、Cr和Al2(SO4)3

B Cr、ZnSO4溶液

C Cu、ZnSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液

（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，则反应的化学方程式为____________________________。