Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux(OH)y(CO3)zCuO+CO2+H2O（x、 y、z为正整数）。在下图热分解装置中加入44.4 g Cux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重3.6 g，装置B增重8.8 g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（　　）

A.2x = y + 2z B.生成的CuO质量为32 g

C.Cux(OH)y(CO3)z为Cu(OH)2CO3 D.x:y =1:1

化学就在我们身边，衣、食、住、行都离不开化学。

（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是__（填序号）。

a 纯棉帽子 b 羊毛衫 c 塑料雨衣

（2）下列营养素中能为机体活动和维持恒定体温提供能量的是__（填序号）。

a 糖类 b 无机盐 c 水

（3）活性炭可用于除去房间里的异味，这是利用了“活性炭”的__（填序号）。

a 还原性 b 氧化性 c 吸附性

（4）将乙醇和汽油按照一定比例混合可得到乙醇汽油。乙醇汽油属于__（填序号）

a 纯净物 b 混合物 c 化合物

金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、__等发生化学反应的过程。

（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有__性。

（3）铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是__。

（4）常温储氢材料用于吸收和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。该反应的化学方程式为__。

（5）第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是__；Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为__。

实验室制取气体时常要考虑下列问题：

（1）选择合理的制取装置。

用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。

①仪器a的名称是__。

②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。

④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。

（2）检验、除杂和尾气处理。

①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。

②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。

a H2　　　　　b CO　　　　c CO2　　 　 d SO2

（3）反应装置的改进和反应条件的探究。

某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：

①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。

②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。

结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。

结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。

硅（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如下：

（1）硅原子的原子结构示意图为__。

（2）由石英石（SiO2）制备粗硅的化学方程式为__。

（3）“精馏”是蒸馏的一种形式，精馏过程属于__变化（填“物理”或“化学”）。

（4）由三氯甲硅烷（SiHCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是__。

（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是__。

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。

（查阅资料）①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2

② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2

I．过氧化钠的制备

研究小组设计如图的装置进行实验室制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是__。

（2）装置C中反应的化学方程式为__。

（3）装置D的作用是__。

II．开封已久的过氧化钠药品的成分测定

（定性检测）检测药品的成分。

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

（定量检测）检测药品的组成。

实验④：称取9.30g开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。

（5）计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_____（写出计算过程，计算最后结果精确到0.1%）。

化学与生活密切相关,生活中下列做法不合理的是

A.室内起火时，不要急于打开所有门窗

B.用加热煮沸的方法降低水的硬度

C.用汽油擦洗衣服上的油污

D.在新冠肺炎的预防消毒上，酒精的浓度越高消毒效果越好

下列分类正确的是

A.小苏打、烧碱、醋酸——化合物 B.氯、碘、汞——非金属元素

C.塑料、合成橡胶、棉花——有机合成材料 D.金刚石、生铁、不锈钢——合金

下列说法正确的是

A.混合物中一定含有多种元素

B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定增大

C.KMnO4、K2MnO4中的锰元素的化合价不相同

D.表示的粒子都是阴离子

下列实验方案设计正确的是

A.A B.B C.C D.D