如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少

下列对“20℃时.硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是

A.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态

B.20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾

C.31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是

A. t2℃时甲的溶解度比乙的大

B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C. 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

下列有关叙述正确的是

A.制纯碱需要的原料是食盐和石灰石

B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C.向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C.提纯甲中含有少量乙可以采用冷却热饱和溶液的方法

D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）

A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐

C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

下列与固体物质的溶解度无关的因素是

A.溶质的种类

B.溶剂的种类

C.溶质、溶剂的多少

D.温度的高低

小明、小刚等4位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是

A.“纯碱”其实不是碱，属盐类

B.可用纯碱替代洗洁精洗涤餐具表面的油污

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“”。下列有关叙述正确的是

A.该方法制得的是火碱

B.析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4C1

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是

A.溶液N的溶质只有NaCl

B.操作a、b依次为过滤、蒸发

C.沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质

D.加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液