如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1） 的溶解度收温度影响变化不大。

（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。（填一种即可）

（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是 。

有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

试计算：（计算结果保留小数后1位）

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。

40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。

（1）左上图中一定属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯①中溶解的溶质是_____（填甲或乙）

（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；

（3）下列有关说法不正确的是_____

A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数

B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液

C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法

D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等

E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液

某固体可能由、NaCl，、中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学方式为_____。

（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在

甲同学设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的溶液的目的是_____。

乙同学设计了如下实验方案：

取少量固体溶于水，加入_____溶液，充分反应后，再加入_____溶液，观察有白色沉淀生成，由此得出结论是_____。

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：_____。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石荔试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中应包括_____（填写编号）：

①二氧化硫易溶于水；

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

③SO2不与浓硫酸反应；

④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。

（4）实验：

①实验过程中装置C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明_____；当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____。

③装置E的作用是_____。

（5）结论：原假设_____ （填“成立”或“不成立”）。

小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应 ? 同学们讨论后进行以下实验探究。

方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的 pH.

（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=5.

（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 ______ 过量.

（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中 , 均匀混合后测定此时溶液的 pH=8. 同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。你同意这种说法吗 ?______( 填“同意”或“不同意” ) ，理由是______________________________.

方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图 1 所示。

同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应 , 该反应是 ___( 填“放热”或“吸热” ) 反应，请你根据图中曲线判断大约 ___ 秒时二者恰好完全反应。

（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理。理由是 ___.

1. （1）下列A——D图示是有关玻璃导气管的使用（省略夹持和加热装置），E——H是实验基本操作，其中A——H中，正确的是

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法中正确的 （填序号）

（1）某同学设计下图探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：

实验步骤及装置如图：

①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；

当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是 。

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_____原因是_____。

（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。

（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因：

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)