某化学学习小组的同学,为了比较铁、铜、锰三种金属活动性强弱,进行了下列实验探究:
(查阅资料)①铁的活动性比铜强;②锰在水溶液中反应通常显+2价。
(作出猜想)对三种金属活动性做出如下猜想:猜想Ⅰ.Fe>Cu>Mn; 猜想II. Mn>Fe>Cu;猜想III.________。
(进行实验)
实验操作 | 主要实验现象 | 结论及化学方程式 | |
1 | 将打磨好的银白色锰丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | __________________ | 结论:Mn>Cu。 化学方程式为:__________________ |
2 | 将打磨好粗细相同的锰丝、铁丝,分别插入两份相同的稀盐酸中 | 锰丝表面产生气泡速率比铁丝________(填“快”或“慢”) | 结论:Mn>Fe。 写出其中一道反应的化学方程式:_____________ |
3 | 将打磨好粗细相同的锰丝、铁丝,分别在空气中点燃 | 锰丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中_____________。 | 结论:Mn>Fe |
(结论与交流)
(1)根据上述实验,猜想____________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)正确。
(2)若要证明铁的活动性比铜强,可采用的实验方法是__________________。
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数,取50g废水样品于烧杯中,将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中,产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题:
(1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记录:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体质量(g) | 0 | ____ | ____ | ____ |
(2)上述生成气体________ g。
(3)计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
(4)测定Na2CO3的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴加入CaCl2溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、_________,即可计算出Na2CO3的质量分数。