在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是

A.AgNO3 的质量为 30.8 g

B.m = 3.6

C.X 的化学式为 NO

D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1

Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag,高温下用足量的氢气还原，得到金属混合物2.20 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为 （　　）

A. 3.30 B. 3.20 C. 3.00 D. 3.40

在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）

（1）人体胃液中的酸_____；

（2）易溶于水的碱_____；

（3）金属氧化物_____；

（4）微溶于水的碱_____。

天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：

回答下列问题：

（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全______。

（2）该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为_____。

（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。

下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：

（1）20℃时 KNO3 的溶解度_____（选填“大于”“小 于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）20℃时，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是_____g，该溶液质量分数为_____。

（3）20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。

（4）NaCl中含有少量KNO3提纯NaCl采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）在最新爆发的 “新型肺炎”疫情的医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水为载体给患者输液。某化学兴趣小组欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现有如下操作：①装瓶、贴签；②溶解氯化钠；③秤取氯化钠固体；④量取蒸馏水，正确的操作顺序是_____；在量取水时，俯视刻度线会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？

【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。

猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。

猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。

【实验探究】

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。

【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________；

②KOH固体应__________保存。

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g，请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_____g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是( )

A.用钢丝球擦除灶具上的污渍 B.用汽油清洗衣服上的油污

C.用稀盐酸除铁制品表面的铁锈 D.氢氧化钠在空气中潮解

空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )

A.空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧

B.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距离地面10—50km的高空中

C.SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应

D.空气质量报告中,空气质量级别数值越大，空气质量越差