2020 年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是（　　）

A.达芦那韦由四种元素组成 B.达芦那韦由75个原子构成

C.达芦那韦中硫元素质量分数最小 D.达芦那韦中碳、氢元素的质量比为 27：37

下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C.向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

化学与人类健康生活、生产息息相关。

（1）老年人因缺乏_____元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食用牛奶可补充该元素。

（2）刚装修的新房，甲醛严重超标，甲醛中毒的危害让人望而生畏，家庭除甲醛的方法之一是使用空气净化器 ，空气净化器除甲醛依靠的是活性炭过滤网，活性炭过滤网除甲醛的原因是 ____________。甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2=H2O+CO2，则甲醛的化学式为_____________；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）：___________。

①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物

如图是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置发生的化学反应的微观示意图(4CO+2NO24CO2+N2)。

(1)请在题图第二、第三方框中补全微观粒子_______、_________。

(2)CO2通到Ba(OH)2溶液的反应方程式是_____。

A～J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)写出物质X的化学式______。

(2)物质G的俗称为_____(写一个)。

(3)反应③的化学方程式是_______。

(4)反应⑥的化学方程式是_______。

(5)反应⑤的实验现象是________。

图甲是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：

(1)仪器名称：a___，b___。

(2)图甲 B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_____，该装置操作上的优点是______。D装置操作上的优点是______。

(3)若要制备大量的二氧化碳用于实验，宜选用______(图A﹣C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是_______，则装置气密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是______(填名称)，并将图 E补充完整_____。

(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图 F所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(填字母)。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 澄清石灰水。

小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。

（提出问题）产生的气体是什么呢？

（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。

（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是_____。

（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。

（评价与改进）

（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。

（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是_____。

（拓展与延伸）

（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。

（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②_____。

某兴趣小组的同学对酸的化学性质进行探究、总结及应用:

(1)酸的化学性质①—与酸碱指示剂作用。酸能使石蕊溶液变_____色，不能使酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②—与 M反应。M所代表的物质类别是_____。小思为测定某假黄金 (铜锌合金)的成分，将60g稀盐酸分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如表。由此______(填“能”或“不能”)得出该样品中锌的质量分数。

(3)酸的化学性质③—与金属氧化物反应。盐酸除铁锈，化学方程式为_______。

(4)酸的化学性质④—与碱反应。小成向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，后发现忘了加指示剂。同学们对所得溶液含有哪些溶质展开了讨论。

[提出猜想]猜想一:溶质是 Na2SO4；猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶质是______。

[实验探究]小良同学设计如下的实验方案：

[方案评价]同学们讨论后认为:

①方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，原因是_______。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_______。

③方案三正确，而且还可以向溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑______。

[学科渗透]如图，将电极两端插入稀 H2SO4溶液中，闭合开关，灯泡正常发光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，灯泡的发光情况为______。

(5)酸的化学性质⑤—酸与盐的反应。利用如图装置证明CO2与 NaOH溶液能发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是______。

[方法感悟]化学实验可通过验证生成物的存在，来验证化学反应的发生。

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ （填化学式）。

（2）取乙反应后的溶液60．0g，滴加质量分数26．5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0．1%）。

（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。