Ⅰ是 80℃含有 120g 水的 NH4Cl 溶液，经过如下操作，得到 10g NH4Cl 固体。

下列说法正确的是

A.溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为 37.2%

D.溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在 40℃～60℃之间

下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A.一定量的过氧化氢溶液与少量 MnO2 混合制取氧气

B.随温度的升高，CO2 气体在水中的溶解度变化

C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

D.向等质量的金属镁、铁上分别滴加稀硫酸至过量

化学与生产、生活密切相关。

（1）煤、石油和______是常见的化石燃料。

（2）草木灰的主要成分是 K2CO3，它属于化肥中的______（选填“氮”、“磷”、“钾” 或“复合”）肥。

（3）某兴趣小组同学对本地的雨水和土壤的 pH 进行了取样测定，测得雨水的 pH 约为 4、土壤的 pH 约为 5。已知一些作物最适宜生长的土壤的 pH 如下表：

①据上表数据，你认为该地最适宜种植的作物是______。

②为了在现有的土地上种植甘草，最好选用试剂______（填字母）对土壤进行改良。

a HCl b Ca(OH)2 c NaOH

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式是______。

探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。

（1）实验是学习化学的一条重要途径。

①仪器X 的名称为______。

②若用锌与稀硫酸反应制取一瓶干燥的氢气，所选装置的连接顺序是________—________—________—________（填管口字母），反应的化学方程式为________。

（2）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

①以下是某化学反应的微观示意图：

＋ ＋ 表示氮原子，表示氢原子，表示氯原子

对应的物质的化学式为______；若有 17g 完全反应，则生成的的质量为______g。

②图 1 表示氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，其反应实质可以用 H＋+ OH－ = H 2O 来表示；图 2 表示碳酸钠和盐酸反应的微观过程，则该反应的实质可以用_________来表示。

工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：

（资料卡片）CaSO3 在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。

（1）大气中的 SO2 对环境的影响主要是______（填字母）。

A 加剧温室效应 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合价为______；反应Ⅲ属于___选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。

（3）写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：______。

（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（5）除了上述方法之外，还可以单独使用Ca(OH)2 或NaOH 分别来吸收处理SO2。根据下表数据可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收处理SO2 的优缺点分别是________（填字母）。

A 优点：成本高；缺点：吸收慢

B 优点：成本低；缺点：吸收快

C 优点：成本高；缺点：吸收快

D 优点：成本低；缺点：吸收慢

草酸钙（CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。某化学兴趣小组用下图所示装置探究其受热分解生成的产物。

实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品，排尽装置内的空气。依次点燃D、A 处的酒精喷灯，一段时间后，停止加热。发现 A 中固体仍为白色，B 中产生白色沉淀，C 中无明显现象，D 中固体由黑色变为红色。

（1）停止加热时，应先撤去________（选填“A”或“D”）处的酒精喷灯。

（2）根据实验现象可以判断，草酸钙受热分解除了生成 CO2 气体外，还生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为______。

（3）A 中剩余的白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是CaO

猜想Ⅱ：白色固体物质是Ca(OH)2

猜想Ⅲ：白色固体物质是CaCO3 和CaO

①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。

②乙同学取适量 A 中剩余的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。据此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。试写出草酸钙在高温下分解的化学方程式___。

（4）为了确定草酸钙分解产生的 CO2 的质量，经过滤、洗涤、烘干、称量，测得 B 中生成的沉淀质量为 39.4g。试通过计算确定草酸钙分解产生的 CO2 质量________。

KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.NaCl 的溶解度不受温度的影响

B.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C.t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3

D.t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的意义是 。

（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。

（4分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体

C．冰块 D．硝酸铵固体

E．浓硫酸

10℃时，20 g水中最多溶解15 g X，30℃时50 g水中溶解40 g Y则可达到饱和状态，则X和Y两种物质的溶解度的关系为（ ）

A.X＞Y B.X＜Y

C.X=Y D.无法比较