（1）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。

①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的___________性。

②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_____________________。

（2）在做金属化学性质探究实验时：

①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn +ACl2 = ZnCl2 + A、B + ZnCl2 = BCl2 + Zn，判断Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱依次是_________________。

②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_______________________。

图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。

（1）钙元素的相对原子质量为_____，氟元素的原子序数为_____；D中的x为_____。

（2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_____。

（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____（填字母）。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填字母）。

（1）2019 年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于有机合成材料的是_____（填“钢”、“铝合金”、“合成橡胶”之一）。

②在铜的催化作用下由 F2 和足量的 NH3 反应可得到三氟化氮（NF3）和 NH4F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式_________________。

（2）氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，我们也经常把它们配成溶液来使用。图 1 是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：

①t1℃时，氯化钠的溶解度_____________碳酸钠的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。

②t2℃时，将 20g 碳酸钠固体放入 50g 水中，充分溶解后形成溶液的质量为____________g。

③t2℃时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图 2 所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部固体明显增加，请解释原因____________ 。

根据下图回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_________。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______________。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的__________（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从___________端进。

（3）实验室用B装置还可制取二氧化碳。C与B相比，其优点是_______________。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_________________。若在E装置中加入一定量澄清石灰水，则可用来检验二氧化碳，可看到的现象是_________________，该反应的化学方程式为________________。

对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。

Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________

Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。

实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2 ，并进一步探究CO2的性质。

（1）A装置中反应的化学方程式为________。

（2）用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，要制取收集纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为_______。

（3）利用A装置还可以制取__________（填气体名称）。

（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

（做出猜想）白色固体的成分可能为：

a 氧化钠 b 碳酸钠 c 氧化钠和碳酸钠的混合物 d 氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：________。

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

（实验探究）取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

（得出结论）白色固体的成分为________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。

“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。

（查阅资料）铬（Cr） 是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4） 溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为__。

（提出猜想）三种金属的活动性强弱为:

①Cr> Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③____

[实验探究]

（交流与讨论）

（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是__。

（2）实验4中反应的化学方程式为___。

（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可金属的活动性强弱。合理的选择是_____。

①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片

有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______

下列物质中，属于最简单的有机物的是 。

A.碳(C) B.碳酸(H2CO3) C.水(H2O) D.甲烷(CH4)

下列物质中属于有机物的一组是 。

A.甲烷(CH4)、食盐(NaCl)、石灰石

B.碳酸钠(Na2CO3)、乙酸(C2H4O2)、食用油

C.葡萄糖(C6H12O6)、酒精(C2H5OH)、蛋白质

D.二氧化碳(CO2)、石墨、鸡蛋清