如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）60℃时，KNO3的溶解度为_____；表中“37.8”的意义是 _____。
（2）20℃时KNO3 的溶解度_____（选填“大于”“小 于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度 _____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）20℃时，完全溶解18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是 _____g，该溶液质量分数为 _____。
（4）20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。
为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应，某班同学分组做了如下探究实验：
实验方案 1：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体
实验现象：_____
实验方案 2：见下表
实验操作 | 在由气球、烧瓶、滴管组成的装置中（如图）进行实验，二氧化碳气体在_____（填①或者②）中，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。 |
|
实验现象 | _____ | |
反应的化学方程式 | _____ | |
产生上述实验现象的原因是 | _____ |
在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：
（1）完成表格中的空
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
1.在小烧杯中加入 5mL1%的 NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5 mL 1%的稀盐酸 | 温度计从5℃升高到 17℃ | 该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”） |
2.在盛有 5 mL 1%的 NaOH 稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 | 溶液颜色： 现象Ⅰ：先由无色变为红色 现象Ⅱ：后由红色变为无色 | 实验现象（填现象序号）_____能说明溶液的酸碱性发生改变 |
（2）你认为步骤 2 反应后的无色溶液_____。
A 一定呈中性 B 可能呈中性 C 可能呈酸性 D 可能呈碱性
（3）为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入 _____ ，观察其颜色变化。 若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠 _____（填“是”或“不是”）恰好完全反应。
（4）取少许步骤 2 反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是 _____。
B.
C.
D.