D 为黑色固体， E 为红色固体，其中 B、E、G 属于单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1） 固体 D 是_____（写化学式，下同），X 溶液中的溶质是_____。

（2） 写出反应④的化学方程式_____。

（3） 指出反应③的基本反应类型_____。

工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下会受热分【解析】
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部 分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：

（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置_____（填 “相同”或“不相同”）。

（2）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是_____（填字母编号）。

a．浓硫酸 b．碳酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液

（3）对 D 装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后_____。

（4） 写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（5）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____（精确到 0.1%）。

（6）本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

向盛有一定质量锌的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：

（1）锌反应完时，产生氢气的质量为_____g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数_____。

铁制品锈蚀的过程，实际上是_____________与______________、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是_______________，很疏松，不起保护作用；Al 不易被锈蚀的原因是 Al 在空气中与氧气（O2）反应，形成致密的____________________，从而保护里层的 Al 不再与氧气（O2）反应。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是__________或__________或____________；常用的防锈措施有_____________________（至少举两例）。

将 4 枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是

A.①②③④

B.②③①④

C.③④①②

D.④②①③

下列做法不能起防锈作用的是

A.铁制品置于潮湿的环境中

B.在铁制品表面镀锌

C.改变铁制品的内部结构，制成不锈钢

D.在车船表面刷油漆

如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）

A.铁钉未锈蚀，水面一样高 B.铁钉锈蚀，水面左低右高

C.铁钉锈蚀，水面左高右低 D.铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出

矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源，有效途径为：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）_______________；

（4）_______________。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（ ）

A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质

随着人民生活水平的提高，废旧电池回收处理的问题被提到议程，其首要原因是

A.利用电池的金属外壳

B.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染

C.回收其中的石墨电极

D.不使电池的泄漏物质腐蚀其他物品