下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

A.A B.B C.C D.D

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

A.A B.B C.C D.D

在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3

有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是

A.CuCl2溶液 B.FeCl3溶液 C.H2SO4溶液 D.稀盐酸

近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是

A. 在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素

B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠

C. 为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺

D. 为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶

普通干电池在生活中的用途很广。

（1）普通干电池照明时化学能转化为____。

（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。

（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。

（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：

①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：__（填写字母）。

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_，其反应类型为__反应。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将__（选填“增加”或“减小”）。

④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面__上升（选填“会”或“不会”）。

⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。

（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果__（填“好” 或“不好”），因为__（用化学方程式表示）。

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4，请回答问题。

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu 的化合价是_____。操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。

（2）溶液A的溶质有_______（只写一种）。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法____。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、___。

用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： ___接___，__接___。

（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO? ___，理由是_______。写出装置B中发生反应的化学方程式________。

（3）装置A的作用是①__；②___。写出装置A中发生反应的化学方程式___。

（4）实验后怎样处理气球里的尾气? ____。

（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从__通入贮气瓶中（填接口处字母）。

甲同学在做Fe与H2SO4溶液反应实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

（提出问题） Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

（查阅资料）（1）6H2SO4（浓）+2Fe= Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．

（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

（进行猜想）Fe与不同浓度的H2SO4 溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。

（实验探究）甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮他完成下表：

（实验结论）铁与不同浓度的H2SO4反应，生成的气体产物可能不同，当H2SO4溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO2。

（交流反思）写出实验三中Fe与H2SO4溶液反应的化学方程式___，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_____。实验一中C装置的作用是__。

（拓展延伸）甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试增加的导管下端伸入液面以下的原因____。