用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是

A.连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳

B.Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂

C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同

D.将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气

常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

实验设计能实验其对应的实验目的是（　　）

A.测定空气中O2的含量

B.证明 CO2与溶液反应

C.比较 MnO2和Fe2O3的催化效果

D.此装置具有“启普发生器”的功能

有关物质的量说法正确的是

A.物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 mol

B.物质的量就是 1mol 物质的质量

C.物质的量越大，表示该物质的分子越大

D.物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示

t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH >7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2 与空气中 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素是_____；

（2）自来水生产中，用作消毒剂的是_____；

（3）三大化石燃料中属于气态燃料的是_____；

（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了_____的化学性质在常温下非常稳定。

今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如下：

请回答：

（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_____。

（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。

（3）发热包中若含有 0.1molNa2CO3，则其中碳原子为_____个。

（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_____垃圾桶。（填字母序 号）

A 可回收 B 干垃圾 C 湿垃圾 D 有害垃圾

电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。

（1）电极X 为电源的_____极，若该反应消耗1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比为_____。

（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整_____。

（3）电解水过程中没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。

（4）氢气作为新能源，其主要优点为_____（任写一个优点）。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。

（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。

（2）t2℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。

（4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。

（5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。

（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____（填字母序号）。

A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点