从C、H、O、N中选择合适的元素，用适当的化学式填空。

（1）供给动物呼吸的气体是______； （2）葡萄糖和尿素的化学式分别为______、______。

2019年是化学元素周期表国际年。如图表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为_____；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是_____。

二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为_____________；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为______________。

可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。

（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_________。

（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是________。

（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。

含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。

甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲属于常见的酸，乙是相对分子质量最小的氧化物。它们相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。）

（1） 乙生成丁的化学方程式___________________________。

（2） 丙与丁反应的化学方程式__________________________。

（3） 甲与丁反应的微观实质为_________________________。

某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式____________。

（2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？

向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。

（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？

页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。

（1）分别写出甲烷、酒精充分燃烧的化学方程式____________。

（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请在方框中画出该气体的收集装置图____________。（要求：用集气瓶与其他仪器收集）

为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。

（1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？

（2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。