把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A. 纯碱 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 面粉

下列说法正确的是

A.气体的溶解度随压强增大而减小

B.洗洁精能使餐具上的油污乳化

C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出

D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,浓度减小

下列有关溶液的说法中,正确的是

A.溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体

B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

C.通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度

D.要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法

海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）

A.溶质质量增加 B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变

欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,不能达到目的的方法是

A.向其中加入氧化钙 B.通入二氧化碳

C.恒温蒸发水分 D.升高温度

如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤

KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g

C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%

D.60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出

PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1

B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

20℃时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）

（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。

A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断

（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。

a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水

（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。

A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是__,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是__。

（2）t2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是__。

（3）t2 ℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数__（填“大于”“小于”或“等于”）A的饱和溶液中溶质的质量分数。

（4）t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是__g。

（5）将t2 ℃的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__。