为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量変化与下图相符的是

A.MnO2中加入H2O2溶液

B.Cu-Zn合金中加入稀HCl

C.CuO中加入稀H2SO4

D.BaCO3中加入稀HNO3

取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

A. B. C. D.

下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）

A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D.煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律

在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是

A. 16 B. 32 C. 48 D. 64

偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H2O的质量比为14:9

实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是

A. 都属于氧化物 B. 都含有氧气 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素

下列关于S+O2SO2的理解不正确的是

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（　　）

A.60g

B.80g

C.90g

D.120g