《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）

A 蒸馏水

B 饱和NaCl溶液

C 饱和NaOH溶液

D 饱和BaCl2溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。

（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。（填序号）

（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。

（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。

A-G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“-”表示相连的物质能相互反应；“→“表示物质间的转化关系：部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素：B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四：物质C农业上用来配制波尔多液；D、G两种物质类别相同，且D在空气中易潮解、变质，试回答：

（1）写出化学式；C_____、D_____、E_____。

（2）物质G在农业生产中的一种用途是_____。

（3）A与F反应的化学方程式是_____。

（4）将一定质量的B放入C和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定不含有_____，所得滤液中一定含有的溶质为_____。

如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

（1）推出C、D装置中标号仪器名称：X_____、Y_____。

（2）O2的制取方法有多种，若用加热氯酸钾的方法制取O2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），反应方程式为：_____。

（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

一是将制取的装置B换为上图中的装置_____；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水，则所得溶液的溶质质量分数为_____。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，生成氨气的化学方程式为_____，为探究氨气的性质，小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

（提出问题）得到的红色粉末是什么？

查阅资科：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：

（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O

（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计）

求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____；

（2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____；

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

下列物质的用途与其化学性质相关的是 ( )

A.氮气用于磁悬浮列车 B.活性炭用于吸附杂质

C.氧气可用于医疗急救 D.稀有气体制成霓虹灯

日常生活中的下列物质，可以认为是纯净物的是 ( )

A.食用醋 B.75%医用酒精

C.加碘食盐 D.千足金饰品

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法对防治PM2.5的形成不利的是 ( )

A.建筑工地经常洒水降尘 B.农村露天焚烧秸秆

C.室内提倡不吸或少吸烟 D.加强工业废气和汽车尾气的净化处理

液晶电视制造过程会用到的三氟化氮（NF3）中氮元素为+3价，则氟元素的化合价是

A.-3 B.-1 C.0 D.+1

下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A. B. C. D.