某课外兴趣小组利用废塑料瓶制成制取二氧化碳的装置(图一)，在塑料瓶的凹陷处放一纱布包。

(1)该装置应在纱布包内放置___，塑料瓶内的液体是____。该装置的优点是：用手挤塑料瓶的下部，液面上升，产生二氧化碳气体；松开手，液面下降，反应停止。

(2)此反应的化学方程式为______。

(3)用该装置制取的二氧化碳气体，进行图二所示的实验，可以看到的现象是_____。

(4)若向图二中的烧杯里放入湿润的石蕊试纸我们看到的现象是_____。若向烧杯放入干燥的石蕊试纸我们看到的现象是_____。

(5)若用该装置制取氧气，则纱布包里应放置_____，塑料瓶内的液体是____。所发生反应的化学方程式为______。

某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体的同时产生无色无味气体，兴趣小组同学进行了以下探究：

实验1：向7支盛有相同体积、相同温度硫酸铜溶液的试管中，分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：

实验2：向5支盛有相同体积、质量分数为8%硫酸铜溶液的试管中，分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，然后放在不同温度的水浴中(如图所示)，现象如下：

(1)实验1的目的是______。

(2)实验2的结论是_____。

(3)依据实验1和实验2.推测50℃时5%硫酸铜溶液与铝条反应的现象是____。

（反思与评价）

(4)实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是_____。

(5)根据你的猜想，气泡中的气体可能是_____。

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。

（探究一：铁丝燃烧）

如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一火柴杆一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。

(1)集气瓶中装少量水的作用_____。

(2)Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是_____。

(3)Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为_____。

（探究二：铁粉锈蚀的条件）

如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146 ml)。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：

(4)铁锈属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)实验①和②说明NaCl可以_____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。

(6)实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是____(填“吸热”或“放热”)的过程。

(7)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是___。

(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是__%(精确到小数点后一位)，试分析实验结果出现误差的原因是_____(写出一条即可)。

现有含Fe2O378%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为:___。

践行绿色发展理念，实现变废为宝。化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色，某工厂废气中的有害气体SO2，可用aSO₂+O₂+bCaO=cCaSO4，转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。试回答：

(1)a、b、c的值分别为_____、______、_____。

(2)若处理6.4吨SO2，可生产CaSO4的质量为_____？(写出解题步骤)

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A.因为CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是一种酸

B.因为CO、CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似

C.含碳元素物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.CO2能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2

为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将稀硫酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是

A.图中1、2、3变红，4不变色

B.该实验证明CO2能与石蕊反应生成红色物质

C.该实验用稀盐酸代替稀硫酸达不到相同的效果

D.该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强

已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为

A.8.8g B.11g C.12g D.13.2g

开发和利用氢能源是实现可持续发展的需要。

（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”。氢气是_____（填序号）

a.常规能源 b.绿色能源 c.不可再生能源

（2）氢气的制取。①可利用太阳能和催化剂分解水制取氢气，反应的化学方程式为：_____；该反应与电解水制氢相比，其优点是_____；②登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气作为燃料，同时得到一种氢氧化物，该反应的化学方程式为_____；为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是_____。

（3）氢能源作为21世纪的主要能源，其主要优点是_____（任写一点）。

如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。

（1）图中所包含的化石燃料，主要有_____和_____。

（2）将秸秆加工可转化为酒精燃料，酒精属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；酒精的主要成分是乙醇，含有碳、氢、氧三种元素，且三种元素的质量比为12：3：8，若乙醇的相对分子质量为46，则乙醇的化学式为_____。

（3）家用燃料及主要成分使用的发展历程如下：蜂窝煤（C）→罐装液化气（丁烷C4H10）→管道煤气（CO、H2、CH4）→天然气（CH4），试写出丁烷充分燃烧的化学方程式_____。

（4）一定条件下甲烷（CH4）与CO2反应是回收处理CO2的一种方法，产物是两种常见的可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____。