乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（　　）

A.乙硫醇的相对分子质量为62

B.1个乙硫醇含有9个原子

C.硫元素的质量分数是× 100%

D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（　　）

A.盐酸的浓度可以不同

B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫

D.活动性Zn＞Mg＞Cu

能反映相关实验过程中量的变化的图像是（ ）

A.用一氧化碳还原氧化铁

B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C.镁在氧气中燃烧

D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解

氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。

（1）下图中，产生氢气的试管是_____（填“1”或“2”）。在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸，其作用是_____。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

（3）电解水的实验可说明：水是由_____组成的。

碳元素在元素周期表中的信息如图1所示，碳和水蒸气反应的微观示意图如图2所示：

（1）碳元素的相对原子质量是_____，位于元素周期表中第_____周期。图1中X的数值是_____。

（2）硅与碳具有相似的化学性质，请写出硅的氧化物的化学式_____。

（3）图2中反应的化学方程式为_____，其反应物分子个数比为_____。

（4）有CO2生成且不属于基本反应类型的反应_____；

（5）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为_____。

兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中金属X是_____，加入X过量的原因是_____。其化学方程式为_____。

（2）操作a的名称是_____。金属A中有_____。

（3）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的_____，滤液B中含有的阳离子 _____（填符号）。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁晶体的质量_____（填“＞”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。

请根据下图回答问题：

（1）仪器A的名称是_____，仪器B的名称是_____。

（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的_____（填序号），反应的化学方程式_____。该反应属于_____（填基本反应类型）反应。

（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_____（填序号），如何检验已集满一瓶CO2气体_____。

（4）下图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误

①_____；

②_____；

③_____。

天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）：①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝．

（猜想与假设）：甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O．

你认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____．

（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置（澄清石灰水足量）：

（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_____；

（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立；请写出装置C中反应的化学方程式_____。

（3）实验过程中装置B的作用：_____，该反应的化学方程式：_____；

（4）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_____。

为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

（1）产生CO2的总质量为_____g

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。

2019年4月16日，法国巴黎圣母院突遭大火，在火灾现场发生的下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A. 木质屋顶燃烧 B. 消防用水汽化 C. 电线拉断 D. 拱柱摔碎