如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）

A. 曲线2代表加入的是水

B. 吸收用NaOH溶液较合适

C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。

（1）石墨烯属于_____（填“单质”成“化合物”）。

（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为_____。

（4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是_____。

（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体_____。

2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：

(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。

(2)写出该过程的化学方程式______。

(3)两种反应物的质量比为______。

(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。

硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。

（1）图1中P点含义是________

（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。

（3）下列说法正确的是________（填标号）。

A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液

B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液

C.图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。

为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。

A、适当减缓通入Cl2速率     B、充分搅拌浆料   C、加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

物质A、B、C的转化关系(“→”为一步进行反应)如图所示。

(1)若A、B、C均是金属单质，则金属活泼性最强的是______(填标号)。

(2)若A、B、C为含碳量依次递减的化合物；B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，物质A为______；“B→C”反应的化学方程式为______。

(3)若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是______溶液；“A→C”反应的化学方程式为______(写一个)。

如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a的名称为______。

（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。

（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。

纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

I研究Na2CO3的性质

（1 Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。

Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________

[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。

（5）装置B中发生的化学方程式为_________。

（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。

（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。

氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2OH2+CO2，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？

化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程．下列叙述中错误的是（ ）

A.古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象

B.原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础

C.道尔顿发现了元素周期律和元素周期表

D.现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索