常见的酸和碱，在现实生活中有广泛的用途。根据所学知识回答：

（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是_______。

（2）工业上常用熟石灰和碳酸钠溶液制烧碱的化学反应方程式是_________。

（3）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，化学反应方程式是_________。熟石灰可由生石灰与水制得，化学反应方程式是________。该反应的基本类型是______。

（4）浓硫酸常用来干燥某些气体，如：干燥_________等气体，其干燥原理是______。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。

（2）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝_______。

（3）海水“晒盐”

①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下；图中②是_____池，下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_________（填字母）。

（4）制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。

①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。

将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）A点处溶液的溶质是__________（化学式）。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________。

（3）C点处溶液的pH______7（填“>”“=”、或“<”），此处溶液中的溶质为_________（化学式）。

根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是_____________。

（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaC1溶液，所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有_____（填序号）。

A 操作①中有少量溶液溅出烧杯

B 操作③中仰视读数

C 操作④中液面高于滤纸边缘

D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：

（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。

（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。

为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

（1）A、D两种溶液的化学性质相似，因为其溶液中都含有______离子（填离子符号）。

（2）B中溶液的pH_______7（选填“>”、“<”或“=”），呈______性。

（3）F中现象是__________。

（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，如果其中一定含有的溶质是KC1、NaC1、CaCl2，则可能含有的溶质是_______（填写化学式）

兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究

（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

（查阅资料）

（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________。

（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

a点表示的含义是___________。

（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是_________。

某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。（已知）

（1）写出甲同学实验中发生反应的化学方程式____________。

（2）反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：

（Ⅰ）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________。

（Ⅱ）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是_________。

（3）丙同学从实验（2）的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学从实验（2）的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案：

（探究结论）该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表

试回答下列问题：

（1）上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）求样品中氯化镁的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）