B.
C.
D.
良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。
（1）请把以下的知识卡片补充完整。
物质 | 类别 | 性质 | 对应的用途 |
①石墨 | 单质 | 质软滑腻 | _____ |
②氦气 | _____ | 通电发有色光 | 制霓虹灯 |
③_____（写俗称） | 氧化物 | 汽化吸热 | 人工降雨 |
（2）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题：
Ⅰ. 宏观现象：点燃a 处气体，产生_____色火焰。
Ⅱ. 微观上述微观示意图所示反应中，没有发生变化的是微粒是氢原子和_____。
Ⅲ. 符号表达：电解水的化学方程式为_____。
化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题：
A证明二氧化碳密度比空气大 | B 探究可燃物燃烧的两个条件 | C 测定空气中氧气的体积分数 | D 验证木炭能和氧化铜反应 |
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（1）A 中观察到的现象是_____。
（2）B 中水的作用是隔绝空气和_____。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为_____。
（4）D 中实验结束时，应先_____（选填“取出导管”或“停止加热”）。
（5）对不能达到目的的实验，你的改进措施是_____。
氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度（g/100g 水） | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 7 | 12.5 | 22 | 40 | 48.8 |
（1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。
（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。
Ⅱ.化学方法
查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
实验步骤 | 现象和结论 |
_____ | _____ |
（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：
关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。
A 溶质质量：a=b=c
B 溶剂质量：a<b=c
C 溶质质量分数：a<b=c
D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液
兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行改进。
（查阅资料及准备）
Ⅰ. 甲酸在 98%硫酸溶液催化下的反应为：HCOOH 
H2O+CO ? 。
Ⅱ. 一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：12.5%-75%。
Ⅲ. 经测量，下图装置中试管、干燥管和 D 处前导管的总体积为 80mL。在广口瓶的适当位置绘制放置爆炸的安全线。
（设计方案）实验装置如下（固定装置略）：
实验步骤 | 现象 | 分析和结论 |
Ⅰ. 检查气密性。按上图连接装置，D 处瓶中装满水，推动空注射器 | D 处导管口产生气泡 | 说明整套装置_____（选填“漏气”或“不漏气”） |
Ⅱ. 装入药品，进行反应。把 B 装置放入A 中，逐滴滴入甲酸，待 D 处液面下降至安全线处，点燃酒精灯。反应完成后，熄灭酒精灯。装置冷却后取出 B | C 处黑色粉末变为红色 | C 处反应的化学方程式为_____ |
Ⅲ. 尾气处理，打开D 处瓶塞，点燃瓶内气体 | 瓶口出现蓝色火焰 | 尾气处理的目的是_____ |
（实验分析）
（1）待 D 处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了_____。
（2）能证明 CuO 已知 CO 发生反应的现象有_____。
（3）若 B 处有a mol 甲酸参加反应，D 处生成 b mol 碳酸钙，则a>b，理由是_____。
（4）假设装置内空气已全部排入D 处瓶中，当瓶内气体体积为 400mL 时，点燃是否发生爆炸? 通过计算说明理由（不考虑药品的体积）_____。
（5）逐滴滴入甲酸后，符合如图变量 y 的是_____
a、B 处水的物质的量
b、B 处生成一氧化碳的质量
c、C 处生成金属铜的物质的量
d、D 处碳酸钙的质量