下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量

B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

只含Fe、O两种元素的黑色固体14.4g进行如下图所示的实验，实验结束后，称得装置C质量增加了8.8g。根据实验数据分析，下列说法正确的是（假设各个反应均完全。已知FeO为黑色；CO中混有杂质CO2和H2O；碱石灰可吸收CO2和H2O）

A. 实验开始前应先点燃酒精喷灯

B. 若无A装置，黑色固体中Fe元素质量分数将偏大

C. 根据实验数据进行计算，可确定玻璃管中的黑色固体一定是FeO

D. 实验结束时关闭K1、K2，可防止B中固体被氧化

CO2是一种宝贵的碳氧资源。

（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氩气的化学式为________。

②步骤1中能量转化方式是__________能转化为_______________能。

③步骤2中发生反应的化学方程式为____________。

④一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反应的另一种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为________________。

（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①证明HCOOH水溶液呈酸性的试剂是_____________。

②铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是____________。

③点燃CH4前必须进行的操作是______________。

化学与生活密切相关。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

（1）表中缺少的营养素是___，2142千焦能量全部来自糖类吗？_____(填“是”或“不是”)。

（2）摄入_____（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。

Ⅱ．塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”，我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：

（1）聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有___元素。

（2）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的方法是_____。

Ⅲ．水是生命之源。请回答下列问题：

（1）构成水的粒子可表示为______（填序号）。

（2）下列物质加入水中能形成乳浊液的是____。（填序号）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰

（3）硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。生活中，可用____鉴别硬水和软水。

（4）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。

A 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

B 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1

D 根据该实验所得产物，说明水分子可分

根据下列装置图，回答问题：

（1）上图中仪器a 的名称是________，仪器b的名称是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_______________，选用的发生装置是____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到________时，便可开始收集．

（3）小王同学用高锰酸钾制取收集了一瓶氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是____

A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水

C 收集后，集气瓶中仍有少量水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）利用装置B证明SO2易溶于水，锥形瓶内装满SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是___________________。（填字母）

A 长颈漏斗中上升一段水柱 B 长颈漏斗下端有气泡冒出

（5）实验室制取二氧化碳选用发生和收集装置的组合是_____（填序号），反应的化学方程式是______________，图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________，找出与其有相同优点的装置______

（6）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_________。

某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:

（1）装置B的作用是________________；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。

（CaH2的性质探究）

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH      猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3     猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。

（实验验证）

（定量分析）

（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____

（反思与交流）

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。

（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)

K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。

Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

（1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

（2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

（3）上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：

[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。

[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。

（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。

（5）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。

（6）步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。

（步骤II）制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。

（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____

（8）该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。

（9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。

下列物质的用途体现了物质化学性质的是（　　）

A. 石墨用于制铅笔芯 B. 氮气用于食品防腐

C. 干冰用于人工降雨 D. 活性炭用于净水剂

下列实验基本操作正确的是（　　）

A. 加热液体 B. 倾倒液体

C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸

对下列实验现象的描述不正确的是（　　）

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

C. 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体