下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是

A. Na+、 Mg2+、 CO32- B. H+、 Cu2+、 NO3-

C. NH4+、 Fe3+、 SO42- D. K+、 Ba2+、 Cl-

下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

请用准确的化学用语填空：

（1）磷原子_____；

（2）氧化铁_____。

请写出下列变化的化学方程式：

（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____；

（2）铁在氧气中燃烧：_____。

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是_____；

（2）a物质中混有少量b物质时，可用_____方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____ （写一种）。

生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空：

（1）生活中常用_____的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。

（2）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的_____发生了化学反应。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛的流程示意图：

请回答下列问题：

（1）TiCl4中钛元素的化合价是_____；

（2）③中反应的基本反应类型是_____；

（3）在上述工艺流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。

A～G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

（1）B的化学式：_____；

（2）A和D反应的化学方程式：_____。

明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出仪器①名称：_____；

（2）实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_____，发生的反应化学方程式是_____；

（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从_____口通入（填“a”或“b”）。

用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．

（提出问题）镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

（猜想与假设）

Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．

Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．

Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．

同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____．

（查阅资料）

①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是_____（答出一点即可）．

（进行实验）

（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．

①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式_____．

②将实验①试管中的混合物进行_____（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．

实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．

（实验结论）

综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．

（反思与评价）

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____．