氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：

下列说法不合理的是（　　）

A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小

B. CuCl难溶于水和乙醇

C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3

D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用

化学与生产和生活密切相关：

（1）化学材料有着广泛的应用：

①铝合金属于_____材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_____。

②橄榄油中富含的营养素是_____；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_____性。

（2）水作为一种化学物质，有很多用途。

①绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_____。

②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_____；70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_____（写一种即可）；若20℃时将两种物质各m克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。

图中A﹣H分别表示初中化学常见的八种物质，A、B、D、E属于不同类别的物质（类别指酸、碱、盐、氧化物），A是大理石的主要成分，B由两种元素组成，E、G是组成元素相同的两种气体，C、F，H都是黑色粉末状固体。（图中用”一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质；图中部分反应物和生成物及反应条件已略去；图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

（1）写出F、H物质的化学式。F：_____，H：_____。

（2）B和C反应的化学反应方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）物质D在日常生产生活中的一个用途_____。

（4）A→E有多种途径，写出一个属于分解反应的化学反应方程式_____。

请结合如图回答问题

（1）写出标号①的仪器名称：_____。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的发生装置可选_____（填装置编号），化学反应方程式为_____。完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、_____。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，想要随时控制反应的发生和停止，可选用发生装置_____（填装置编号）；制得的CO2混有少量HCl气体，若要除去HCl气体，可将气体通过E装置，E装置盛放足量_____（选序号填空：①NaOH溶液②饱和NaHCO3溶液）。

（4）氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3，该化学反应方程式为_____，若用D装置收集氨气，气体从_____（填导管序号）管缓慢通入，若在另一导管口检验氨气是否收集满，下列试纸不可行的_____（选序号填空）。

①湿润的红色石蕊试纸 ②湿润的pH试纸 ③湿润的蓝色石蕊试纸

某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2，SO2

（查阅资料]（1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。

（2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。

（3）CaSO3难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液显碱性。

（实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）SO2能使高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，则X的化学式是_____；高锰酸钾中锰元素的化合价为_____。

（2）实验中观察到装置A溶液褪色，装置B溶液不褪色，装置C中出现_____，则烟气中含有SO2、CO2

（3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明_____；燃煤烟气中可能还含有_____气体，所以实验中最后要进行尾气处理。

（继续探究）工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下：

I．如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶①瓶②，对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装置和压强传感器。

Ⅱ．打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。

Ⅲ．一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。

试回答下列问题：

（4）导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是_____曲线②中反应的一个化学反应方程式为_____；曲线①和曲线②差异较大的原因_____，由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适的是_____。（填字母编号：A．氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液）。

（提出新问题）

实验后的废液处理问题：

若瓶②装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究：

（5）将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是_____；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是_____，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。

某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈（主要成分Cu（OH）2CO3）实验组准备对钢锈进行处理并回收钢，过程如下。

回答下列问题：

（1）“浸取”时反应产生的气体为_____；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量_____（填序号），充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。

A　BaCl2溶液 B　NaOH溶液 C　HCl溶液

（3）若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%，若现有1.6千克的滤液，完全反应至少需要铁粉的质量为多少？____（写出计算过程）

溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（　　）

A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 植物油

溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（　　）

A. 洗涤剂去油污的原理是溶解

B. 植物油加入水可得溶液

C. 均一稳定的液体一定是溶液

D. 氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升

将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液的质量都增加

B. 溶液的质量都减少

C. 溶液的溶质质量分数都增大

D. 溶液的溶质质量分数都减小

下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是（　　）

A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 氯化铜 D. 硫酸