下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A. 常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

D. 相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：

（1）人类获得铜、铁、铝的先后顺序与_____密切相关。

（2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大。下列对金属的防护措施合理的是_____（填序号）

a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬

（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载”胆铜法“：用铁与”胆水“（含CuSO4）反应获得铜，该反应的化学方程式为_____。

（5）生产中通常用铬、锿等金属熔合在铁中制成不锈钢，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例反映了一个重要的化学观念，即物质的_____决定物质的_____。

以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：

（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有_____作用。

（2）以下物质中，可使用洁测灵清除的是_____。（填字母序号）

①铁锈 ②油污 ③水垢 ④内壁沾有炭粉的试管

（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁测灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中_____（选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____，此时溶液可用图2乙中_____（选填A、B、C）点处表示。

②若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为_____。

化学与我们的生产生活密切联系。

（1）目前大规模生产钛的流程如图一所示。

钛的性质：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应：

②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。

第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X，推测X的化学式_____。

第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式_____，该过程中氩气用做保护气，防止_____。上述反应制得的金属钛往往会混有_____，可以用_____试剂除去（填试剂名称）。

（2）”碳捕捉技术“是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液在捕捉室中”捕捉“CO2”，其过程如图二所示。

①捕提室中发生反应的化学方程式为_____。

②对于该方法，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a该方法不消耗能源可减少碳排放 b反应分离室内中发生的都是复分解反应

c反应分离室中分离物质的方法是结晶 d该流程中有两种物质在循环利用

我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_____，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_____。

（2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_____。

（3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：

①步骤1发生反应的化学方程式为_____。

②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是_____。

（4）海水制碱，流程图如图所示：

①该厂最终产品有_____（填物质名称）。

②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是_____（填离子符号，注意顺序）。

③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。

久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。如图是该兴趣小组设计的两种回收锅的实验方案，回答问题：

查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

（1）步骤Ⅱ过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是_____。

（3）步骤V过程发生反应的化学方程式为_____。

（4）用两种方案制取相同质量的铜，消耗废铜屑的质量，方案一_____（填“＞”、“＝”或“＜“）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是①_____，②_____（任答两点）。

（5）根据铜锈的主要成分，可以判断出铜生锈需要空气中的_____。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成_____（填字母）实验即可达到实验目的。

某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究．

（提出问题）溶液中有哪些溶质？

（猜想）以下是三位同学的分析与猜想：

有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是_____．

（讨论）你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．_____．

（实验设计）设计实验证明猜想正确．

（实验分析）小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由．_____．

某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数，做了如图所示的实验。

查阅资料：碱石灰是CaO与NaOH的混合物；牙膏中除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应。

（实验步骤）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_____；

②改正后重新连接好装置，并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g；

③打开K1，断开C、D，缓缓通入空气一段时间后，立即连接C、D．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴加盐酸，至B中不在产生气泡时，关闭K2；

④打开K1，再次缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；

⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。

（实验分析）（1）若没有A装置，则测定结果将_____（填“偏大或偏小或不变”）。

（2）D装置的作用是_____。

（3）步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明_____。

（数据处理）该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。

（交流反思）小明认为不必测定C中生成沉淀的质量，只需要测定C装置在吸收CO2前后的质量，也可以确定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是_____。为了达到小明的目的，小红在原装的基础上进行了改进，她的改进方法是_____。

某兴趣小组取碳酸钙与盐酸反应后的废液进行了以下实验：取澄清废液160g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，烧杯中混合溶液的质量与所滴入Na2CO3，溶液的质量关系曲线如图所示：

（1）求160g混合液中氯化钙的质量。

（2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，此时所得溶液中氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

（1）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分一定有_____。

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中确定存在的物质是_____。（以上均写化学式）