（1）用化学用语填空

①2个氧原子：_____；

②钙离子：_____；

③+2价的镁元素：_____；

④1个氮分子：_____；

⑤五氧化二氮_____．

（2）写出下列化学反应的符号表达式：

铁丝在氧气中燃烧_____

过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____．

如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：

(1)氧原子的原子核内质子数是___，铝的相对原子质量是___

(2)写出甲和乙形成化合物的化学式___；

(3)粒子B的符号为___；

(4)D粒子中X＝___．

今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_____（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味．这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：_____．

（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_____．日常生活中可采用_____的方法将硬水软化．

（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____；实验B中没有发生改变的微粒是_____，试管2中得到的气体是_____．写出B中化学式表达式_____．

（4）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_____（填字母序号）．

A 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B 不间断地放水洗衣服

C 不间断地放水刷牙

D 用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．

（5）为了保护右江河的水质，下列做法合理的是_____（填字母）；

A 禁用农药和化肥 B 抑制水中所有动、植物生长

C 任意排放生活污水 D 工业废水经过净化后再排放．

思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：

（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：_____。

（3）反应②的化学方程式：_____。

取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：

（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_____．

（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少_____？

某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象（1）_____；

氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式（2）_____；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。

（提出问题）：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）

（猜想与假设）：童童同学认为：NaCl CaCl 2 HCl

婷婷同学认为：NaCl CaCl 2 Ca（OH）2

小宇同学认为：NaCl CaCl 2；

（交流与评价）：你认为（3）_____同学的猜想是错误的，原因（4）_____；

童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入（5）_____观察到（6）_____现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是（7）_____。

浓硫酸能脱去一些结晶水合物的水分子，胆矾又称蓝矾，化学式：，在试管中加入胆矾，然后分别加入3mL不同浓度的硫酸，30分钟后若胆矾的颜色改变，说明硫酸具有脱水性。实验结果见表资料：蓝色晶体，白色晶体，是某种浓度的单位

表1硫酸脱水性实验结果

胆矾由______种元素组成。

将胆矾加入试管前进行研磨的原因是______，实验室常用的研磨仪器是______。

证明胆矾被浓硫酸脱水的实验现象是______，实验结果表明，浓度大于等于______的硫酸均具有脱水性。

硫酸铜溶液不能存储在铁制品中的原因是用化学方程式表示______。

根据表2回答问题：

表2不同温度下各质量分数浓度的硫酸密度单位：

从表中数据分析，浓硫酸密度和温度的关系：______。

从表中数据分析，浓硫酸密度和浓度的关系：______。

某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

2015年10月5日中国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素而成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。屠呦呦从古代文献“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载中受到启发，认为传统的高温水煎使青蒿素失去活性而分解，提出用乙醚低温溶解提取，这是当时获得青蒿粗提物的关键。据此完成下面小题。

1.著名化学家诺贝尔的主要贡献是

A. 发表元素周期表 B. 研究炸药 C. 研究空气成分 D. 研究原子结构

2.青蒿素提取过程中发生化学变化的步骤是

A. 冷水浸泡青蒿 B. 将青蒿绞汁

C. 乙醚低温溶解提取 D. 青蒿素受热分解

3.青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是

A. 青蒿素由C、H、O三种元素组成

B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

C. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5

D. 青蒿素中H元素的质量分数最高

含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 自来水