绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。

已知：

（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。

（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。

请回答下列问题：

实验一：制备绿矾：

图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。

实验二：制备硫酸亚铁铵：

如图Ⅱ。实验步骤如下：

①连接仪器,_____

②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹_____，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____，此过程中氢气的作用是_____。

③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_____，打开止水夹_____，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。

实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热

温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____（写出计算过程）。

下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（　　）

A. 食盐、氯化钠、NaCl B. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3

C. 火碱、氢氧化钠、NaOH D. 消石灰、氧化钙、CaO

下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）

A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 胆汁

20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（　　）

A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法判断

下列物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大的是（　　）

A. 石灰水 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸

不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的（　　）

A. MgCl2 B. Al2(SO4)3 C. ZnCl2 D. Fe2(SO4)3

如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）

A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　）

A. Mg(OH)2 B. BaCl2 C. K2CO3 D. Ba(OH)2

下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（　　）

A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨气

下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3

C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl=NaCl + H2O

D. 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2↑